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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同
D
根據圖像可知，e點和d點都是相同條件下的平衡狀態，反應速率是相同的，A、C都不正確。C點正逆反應還是變化的，不屬于平衡狀態。t1、t2時刻的平衡狀態相同，所以氨氣的含量相同，因此正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數
C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g) + B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（    ）
A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B．容器內的壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是（  ）
A．氣體總壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（10分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是    __
A．增加B的物質的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1     m2（選填＜﹑=﹑＞）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應方向移動的是（     ）
A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
D．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 mA(s)+nB(g) pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學計量數：m+n>p        B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了     D．物質C的質量分數增加了

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