【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是
A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
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|
A、研究濃度對反應速率的影響 | B、研究陽離子對 |
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C、研究沉淀的轉化 | D、研究酸堿性對平衡移動的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的有（ ）
①需要通電才可以進行的有：電解、電離、電鍍、電泳②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物③
、
、
均可由化合反應制得④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機高分子化合物⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質⑥
、
分子中的碳原子均共面⑦鉛蓄電池放電結束后，正極電極板的質量在減小
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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【題目】Ⅰ：已知亞磷酸
是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。
（1）亞磷酸與銀離子反應的離子方程式為_______________________。
（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。
（3）某溫度下，
的亞磷酸溶液的pH為1.4，即
，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數
_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）
Ⅱ：焦亞硫酸鈉
在醫藥、印染、食品等方面應用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。
（4）工業上制備焦亞硫酸鈉常用
與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。
（5）由于
具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用
的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ 
（以計）。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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【題目】用
與
反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是（ ）
A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色
B. 步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為
C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D. 步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
B.氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D.溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑大小
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