【題目】按要求回答下列問題。
(1)的名稱為______。
(2)的名稱為______。
(3)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。
(4)1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。
(5)某烷烴的相對分子質量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯
【解析】
(1)屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基;
(2)屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在1、2號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基;
(3)3-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為;
(4)1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為;
(5)烷烴的通式為CnH(2n+2),若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12,C5H12有三種同分異構體;
(6)2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3。
(1)屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基,則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷,故答案為:2,3,4,5-四甲基己烷;
(2)屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在1、2號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基,名稱為2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;
(3)3-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為,故答案為:
;
(4)1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為,故答案為:
;
(5)烷烴的通式為CnH(2n+2),若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12,C5H12有三種同分異構體,一氯代物只有一種的結構簡式為,故答案為:
;
(6)2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3,則鍵線式為,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑,F欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。
Ⅰ.制備Na2S2O5
可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。
焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
(1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。
(2)F中盛裝的試劑是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性
(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。
Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。
(4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后,用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數),若在滴定終點時,俯視讀數Na2SO3標準液的體積,會導致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味
請回答下列問題:
(1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。
A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸
(2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
(3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。
②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。
(4)實驗中加入乙酸的質量為2.1g,其中60%的乙酸發生酯化反應,則得到乙酸乙酯的質量為______g(計算結果保留兩位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中,錯誤的是( )
A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中,碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低:HBr>HCl>HF
D.甲基的電子式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產生6.4g固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點,請根據要求填空。
(1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,則HSO3-的電離程度___其水解程度(填“>”或“=”或“<”)。該物質能___(填“促進”或“抑制”)水的電離。
(2)酸堿中和滴定時,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是___(填字母)。
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
(3)醋酸(CH3COOH)是一種弱電解質,25℃時,醋酸的電離平衡常數表達式Ka=___。
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則混合后溶液呈___。
(4)現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據要求答題。
①若它們物質的量濃度相等,它們的pH由大到小的關系為___(用abc表示,下同)。
②若它們的pH相等,它們物質的量濃度由大到小的關系為___。
③若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關系為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
現象 | 解釋 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有 |
B |
|
|
C | 某溶液中先加入稀鹽酸無現象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 鐵加入稀硝酸中有氣泡產生 | 鐵與稀硝酸發生了置換反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物,其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。
回答下列問題:
(1)反應①的反應類型是________,反應⑥的反應類型是________。
(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。
(3)反應③的化學方程式為___________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基;
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照J的合成路線,設計一種以為原料制備
的合成路線________。
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