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（8分）稱取m（g） H2C2O4?2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。

某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現象正常，不久出現紅褐色沉淀，請解釋現象。

2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

c = 2 m/5V×126.0×10

MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環境
吸收多余的氯氣，防止污染環境
，
防止空氣中的水分進入影響產品
防止空氣中的水分進入影響產品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
．
（二）提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數式表示、不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網隨著科學技術的發展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用
 
（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管
 
，理由是
 
．
（3）能否用水代替苯
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省無錫市2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：058

PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

(一)制備

下圖是實驗室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱________；

(2)實驗室制備Cl2的離子方程式：________；

(3)堿石灰的作用是________，________；

(4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應先通人一段時間的CO2，其目的是________．

(二)提純

粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3的純品．

(三)分析

測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的c1mol·L－l　V1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mL　Na2S2O3溶液．

已知：H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．

根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為________(用含字母的代數式表示、不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：


（8分)稱取m（g） H2C2O4?2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。

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