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【題目】下列關于鈉的敘述正確的是（ ）

A.鈉為銀白色固體，熔點很高

B.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉

C.鈉可保存在酒精中

D.鈉與CuSO4溶液反應，可置換出單質銅

【答案】B

【解析】

A.鈉受熱先熔化，后燃燒，則鈉的熔點較低，故A錯誤；

B.鈉與氧氣在點燃條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色，故B正確；

C.鈉能與酒精發生反應，則鈉不能保存在酒精中，故C錯誤；

D.鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水發生置換反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，則鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下鐵釘比較容易生銹的是(　　)。

A. 浸泡在植物油中

B. 浸泡在海水中

C. 置于潮濕的空氣中

D. 浸泡在蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是：

A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數為1NA

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為NA

C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應得到電子數為2NA

D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質的溶液中，充分反應，放出H2最多的是

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液

C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 降低溫度

C. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸 D. 滴加少量的CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是

A. 稀硫酸、氯化鋇溶液 B. 硫酸鋁溶液、氨水

C. 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D. 氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴的甲�；磻獙嵗皇�CH3CH=CH2與CO、H2在催化劑作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有關反應如下：

①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1

副反應有：

②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2

③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）不考慮副反應，則從綠色化學角度考慮，烯烴甲�；磻闹饕獌烖c是_______________________________。

（2）已知下列鍵能數據：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/KJ·mol－1

413.3

347.7

615.0

436.0

則反應CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。

（3）在恒容密閉容器中充入1 mol丙烯，加入某種催化劑在加熱條件下進行反應，測得溫度與丙烯的總平衡轉化率及兩種異構體的物質的量之比的關系如下圖所示：

①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及異丁醛（（CH3）2CHCHO）的反應屬于______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②t℃時，反應（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常數K =____________________，若發生上述反應①②，則反應達到平衡時，容器中正丁醛的物質的量為_______。

③t℃時，圖中P點的反應速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。

④要提高正丁醛的產率除采用合適的溫度外，還可_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是(　　)

A. 2～4 s內的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s內的平均反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

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