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【題目】下列反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.HI 與 NaOH 溶液反應B.HCl 與氨水反應

C.稀 H2SO4 與 Ba(OH)2 反應D.CH3COOH 與 KOH 反應

【答案】A

【解析】

H++OH-=H2O是強酸和強堿發生中和反應生成可溶性的鹽的離子方程式。

A. HI 與 NaOH是強酸和強堿且生成NaI為可溶性鹽，故A正確。

B. 氨水是弱堿，故B錯誤。

C. 稀 H2SO4 與 Ba(OH)2 反應生成的BaSO4是難溶性的鹽，故C錯誤。

D. CH3COOH是弱酸，故D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】根據問題填空：
（1）干冰是固態CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質量為 ．

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【題目】下列有關乙酸的說法正確的是

A. 乙酸溶液俗稱冰醋酸

B. 乙酸的結構簡式為C2H4O2

C. 乙酸熔點低，常溫下是無色無味的液體

D. 乙酸能消除水壺內的水垢，說明其酸性比碳酸強

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【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+>H>H-

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【題目】配制一定物質的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器是

A.錐形瓶B.容量瓶C.電子天平D.漏斗

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【題目】某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ）

A. 40% B. 46% C. 50% D. 54%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是（　�。�
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標準狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有物質的量濃度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當溶液的體積比為1:1:1時，三種溶液中Cl- 的物質的量之比為 (　　)

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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