Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。

(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。

(4)②的氧化物的結構式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。

①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。

②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) O=C=O SiO2 CO2 二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體 氫氧化鈉溶液 Be＋2OH－===BeO＋H2↑

【解析】參照元素①～⑧在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。則

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 Na>Al>O。(2)非金屬性是N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，電子式為。(4)②的氧化物是CO2，結構式為 O=C=O；二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體，屬于CO2的熔點低于二氧化硅。(5)根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。①Be(OH)2是兩性氫氧化物，因此與Mg(OH)2可用氫氧化鈉溶液鑒別。②Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式為Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。