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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.看到有該標志的丟棄物應遠離并報警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向

【答案】D

【解析】

A．該標志為輻射品危險標志，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，故A正確；

B．濃硫酸具有腐蝕性，不可以作食品干燥劑， CaCl2可以作食品干燥劑，故B正確；

C．分析題意可知，這種“氣”是指乙烯，因為乙烯的主要作用是促進果實成熟，故C正確；

D．催化劑能加快反應速率，但不能改變熱效應，即合適的催化劑，能使水分解產生氫氣，但反應過程仍需要吸收熱量，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時，沉淀質量與物質的量的關系圖

B.乙是向溴水通入氣體時，pH與物質的量的關系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時，與水體積的關系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5％，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為_________。

（2）該物質與液態雙氧水反應能產生兩種無毒又不污染環境的物質，寫出該反應的化學方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的方程式。

_________________________________________。

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