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【題目】大量實驗事實表明，對于可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態后，將各物質的物質的量濃度代入表達式：（表示物質C的物質的量濃度的p次方。）得到的結果是一個定值。我們把這個常數叫做該反應的化學平衡常數。這個式子叫化學平衡常數表達式。依據你的理解下列可逆反應平衡常數表達式錯誤的是（ ）

化學方程式

平衡常數表達式

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．中物質均為氣體，平衡常數表達式為，故A符合題意；

B．中物質均為氣體，平衡常數表達式為，故B不符合題意；

C．中Fe為固體，濃度為1，平衡常數表達式為，故C不符合題意；

D．中H2O為純液體，濃度為1，平衡常數表達式為，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（ ）

已知：—CH3為鄰、對位取代定位基；而—COOH為間位取代定位基

A.甲苯XY對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置對應內容不能完成實驗目的是（ ）

A.實驗室用來快速制取少量氨氣的發生裝置

B.用來探究氯化鐵和碘化鉀反應限度，反應結束后，加硫氰化鉀溶液檢測鐵離子

C.實驗室用來吸收尾氣氨氣的裝置

D.實驗室用來制取少量氧氣的發生裝置，試管內裝有氯酸鉀和二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱是_______________________。

(2)E生成F的反應類型是_____________________。

(3)E的結構簡式為______________________________。

(4)B生成C的化學方程式為_____________________。

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發生反應的離子方程式為___。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發生分解反應的化學方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調pH的方法使兩者轉化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小，e為金屬，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

(1)寫出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的單質的分子式為________。

(3)d元素有兩種同素異形體，寫出其中有氣味的一種的分子式________。

(4)b的最簡單氣態氫化物的結構式是________。

(5)d和e組成的常見化合物是淡黃色固體，寫出該化合物電子式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發生中和反應

C. 1mol油酸可與2molH2發生加成反應

D. 1mol甘油可與3mol油酸發生酯化反應

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