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【題目】為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（ ）

A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

【答案】C

【解析】

A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘，Fe、Cu、水膜形成原電池，Fe作負極，加速腐蝕，A不正確；

B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中，形成原電池，Fe作負極，加速腐蝕，B不正確；

C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里，形成的原電池中，鐵作正極，受到保護，C正確；

D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極，鐵作陽極，加速腐蝕，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（　�。�

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為_______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_______________________________。

（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：

①裝置的連接順序為A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的進水口是_______________。（填“a”或“b”）

③實驗結束，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥，稱得固體為bg。若b/a=___（保留一位小數），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCl2，但大家說此方法不行，請解釋原因______________________。

（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發生氧化還原反應。戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：

取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程中發生了氧化還原反應。按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明__________或______________（填離子符號）是否存在證明該過程是否發生了氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H+)濃度最小的是（ ）

A.NaHCO3B.Na2SO4C.NaHSO4D.NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（ ）
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。

（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________

（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）

①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣

E．減小壓強 F．降低溫度

（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。

肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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