Question

（8分）有X、Y、z、w四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為38。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3／4；W元素原子最外層電子數比同周期Z元素原子最外層電子數多5個電子；W和 Y不屬于同一主族。
（1）畫出Y原子結構示意圖：         ；
（2）從化合價角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化合物相互反應的化學方程式：         ；
（4）已知X₂單質的熱值為143 kJ·g^-1，試寫出X₂單質在Y₂單質中燃燒的熱化學方程式：         .

Answer 1

（8分）
（1）氧原子結構示產電圖
（2）IVA （2分）
（2）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O（2分）
（4）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1（2分）

考查原子核外電子的排布規律。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4，由于最外層電子數最多是8個，所以Y的原子序數只能是8，即Y是氧元素。W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，所以W的最外層電子數是6或7。又因為W和Y不屬同一主族，所以W是第Ⅶ_A的氯元素，則Z元素就是鎂。四種元素的核電荷數是38，所以X是氫元素。
（1）氧原子結構示產電圖
（2）H元素可呈+1價，排在IA族，可呈—1價，與VIIA族元素相似，正負價絕對值相同，與IVA族相當
（3）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O
（4）氫氣的熱值為143 kJ·g^-1，可折算出2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量為286kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1