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【題目】下列互為同位素的是（ ）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨

【答案】C

【解析】試題分析：質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子．

解：A．H2、D2是由氫元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；

C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；

D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發生的反應為

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質是 ；C中所盛溶液溶質是 （填字母）

a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉

（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共 個縱行， 個族，有 橫行，有 個周期，其中 個短周期， 個長周期．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。

①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有 （填字母）。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當的催化劑

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化并不斷移出

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：

反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。

①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。

（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。

①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為 。

②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學與技術]

海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學工業的名稱）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸

（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區產生的氣體是 (填化學式)，陰極附近溶液pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是 （填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過程產生的氣態水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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