Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是 （ ）

A．原子半徑Y＞Z，離子半徑Z—＜M2+

B．MX2與水發生反應時，MX2只做氧化劑

C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數比均為1:2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據題意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑Al>Cl；Cl-、Ca2+是電子層結構相同的微粒。原子序數越大，離子半徑就越小。所以離子半徑Cl—>Ca2+.錯誤。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化劑、還原劑。錯誤。C. Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應產生鹽和水，也能與堿反應產生鹽和水。正確。D.在CaO2中含有離子鍵、非極性共價鍵，陽離子與陰離子個數比1:1；而在CaCl2中含有離子鍵, 陽離子與陰離子個數比1:2；錯誤。

考點：考查元素周期表、元素周期律、物質的性質、結構的知識。