Question

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為____________________．

（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．

A．水解反應為放熱 反應 B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動”“向右移動”或“不移動”）

Answer 1

【答案】

（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性

（2）BD

（3）向右移動；向左移動；向左移動。

【解析】

試題分析：（1）CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反應為吸熱反應，故答案為：BD；

（3）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入少量濃鹽酸時，氫離子和氫氧根離子反應，所以促進水解，平衡向右移動，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應方向移動，故答案為：向右移動；向左移動；向左移動。