Question

【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。

假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗。

[實驗結論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現象是________。

(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

Answer 1

【答案】過氧化鈉 Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣) 向試管中加入適量鹽酸 沒有明顯現象(或未見紅棕色氣體生成) 不對 若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出

【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉化為-2價。

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因為NO2會污染環境，所以設計裝置C。

(4)①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現象產生；

②從反應確定可能產生的實驗現象。

(5)可從沒有氣體生成，是否也能產生氣泡入手分析。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

(3) 因為NO2是大氣污染物，所以出現尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；

(4)①從假設一的反應考慮設計實驗，從而得出實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；

②產生的實驗現象是沒有明顯現象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現象(或未見紅棕色氣體生成)；

(5) 有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出。