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【題目】下列有關實驗的描述正確的是

A. 加熱蒸發皿和燒杯必須墊石棉網

B. 用NaOH溶液滴定醋酸溶液，加入甲基橙作指示劑

C. 將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4·5H2O

D. 將一定質量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容，配制一定濃度的AlCl3溶液

【答案】C

【解析】A．蒸發皿可直接加熱，而燒杯必須墊石棉網加熱，故A錯誤；B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，完全中和時溶液顯堿性，應加入酚酞作指示劑，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O可通過將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到，故C正確；D．容量瓶是定容容器，不可用于溶解固體，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)溶液X中除了H+一定存在的離子有________________ 。溶液X中一定不存在的離子有____________ 。

(2)產生氣體A的離子方程式為________________________________。

(3)轉化⑥發生反應的現象為__________________________________。

(4)轉化⑦中的離子方程式為___________________________________。

(5)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中O2與D的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關家庭實驗能達到預期目的的是 （ ）

相關實驗

預期目的

A.

在少量食用堿中一次性加入過量食醋

探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉

B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液

探究食用鹽是否為加碘鹽

C.

用激光筆照射淀粉液

探究淀粉液是膠體還是溶液

D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液

驗證蛋白質中含有氯元素

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H++F-，如只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )

A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數。

（2）混合后溶液的物質的量濃度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷B的化學式。_______________

（2）寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：____________________

E(少量)與澄清石灰水反應：___________________

Ⅱ．某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質量為Mg/mol，現有標準狀況下VL該氣體，設阿伏加德羅常數為NA，則

（1）①該氣體的物質的量為____________mol；

②該氣體在標準狀況下的密度為___________g·L-1；

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量的N02，發生反應2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、b兩點N02的轉化率：a<b

C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。

(2)操作X為蒸發濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。

(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。

(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。

(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。

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