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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.等體積的CO2和CO，分子數目均為NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10-12NA

C.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數為2NA

D.H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/2

【答案】D

【解析】

A．未指明溫度和壓強，若二者所處溫度和壓強不同，等體積的CO2和CO所含分子數不同，且體積、物質的量均未知，也不能確定分子數目，故A錯誤；

B．溶液體積未知，無法計算微粒數目，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反應生成2molHF，但是標況下HF不是氣體，故C錯誤；

D．根據方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質量即為水中氫元素的質量，固體增重bg時參與反應的水的物質的量為mol，根據方程式可知轉移的電子為mol，數目為NA，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：

（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。

（3）加人物質X的目的是調節溶液pH除鋁，X的化學式是____。

（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。

（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬，該過程的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據所學知識回答下列問題

(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是________________________________。

(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。

(5)現需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。

ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖裝置進行實驗探究，請回答下列問題：

（1）電能轉化為化學能的裝置為_______池（填“A”或“B”）。

（2）A裝置鋅為_______極，實驗過程中氫離子濃度較大的是區域______（填“Zn電極”或“Cu電極”）。

（3）B裝置石墨2為_______極，電極反應式為_______；當石墨1放出2240mL氣體（標準狀況下）時，電路中轉移電子的數目為_________，若A裝置也轉移相同數量的電子，鋅的質量減少了_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生產和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變為白色固體

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現出來的性質是___________（填字母）。

A.揮發性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發生反應的化學方程式：____________，該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子結構如圖所示�，F有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發生反應的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

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