Question

（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_________________________。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________。
（4）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

Answer 1

MnO2

（1）Si 、 第3周期第ⅦA族  （2）H₂SiO₃ < H₂CO₃ < HClO₄                                        

（3）             、 2H₂O₂="===="  2H₂O + O₂↑（或其他合理答案也給分）
（4）Si₃N₄

W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al。L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，且原子序數大于鋁的，所以L是Si。X、M的單質是氣體，原子序數大于Si的，所以M是Cl。Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于鋁的，所以Y是C。X的原子序數小于C的，所以X是氫。Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na。
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，所以順序為H₂SiO₃ < H₂CO₃ < HClO₄。
（3）原子序數比C多2的是氧。和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水。
（4）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，則R是N。根據N和Si的價電子可知，化合物的化學式為Si₃N₄。