精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知X+、、Z、四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（  ）
A．原子序數：Y＞X＞Z＞W
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W
D．金屬性：X<Y，還原性：＞
A

試題分析：由四種離子都具有相同的電子層結構可以推知X是鈉元素，Y是鎂元素，Z是氟元素，W是氧元素，原子序數Y＞X＞Z＞W，A正確；B：同一周期元素原子半徑逐漸變小，原子半徑W＞Z，故B錯誤；C：原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；D：同周期元素從左到右金屬性減弱，故X大于Y，故D錯誤，選A。
點評：考查元素在周期表的位置及漸變規律，熟悉短周期元素在元素周期表的位置及元素周期律是解題關鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：

已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式：                                    。
②現有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl    V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9�，F將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                      
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K原子的電子層數依次增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是 （    ）
A．原子半徑：C<Be<Mg<Na
B．穩定性：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)
A．原子半徑：X＞Y＞W＞ZB．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD．離子半徑：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　) 
A．同種元素的質子數必定相同
B．質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子
C．原子核都是由質子和中子構成的
D．電子數相同的粒子不一定是同一種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①若G為紅棕色固體，反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%�；卮饐栴}：
（1）①中反應的化學方程式為______________________________；
（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量為       
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是___________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、－3
＋7、－1
＋5、－3
－2
回答下列問題：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是               （填化學式）。
（3）①⑥形成物質的電子式                        
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：
                                                                                  。
（5）下列敘述正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期               
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強     
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视