Question

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH₄，乙容器中所盛氣體為C₂H₂．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為

1：2

．
（2）若甲、乙兩容器中所含氣體質量相等，則兩容器所盛氣體的分子數之比為

13：8

．
（3）若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質量之比為

8：13

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

N

NA

=

V

Vm

結合分子的組成計算；
（2）根據n=

N

NA

=

m

M

計算；
（3）n=

m

M

=

V

Vm

計算．

解答：解：（1）由n=

N

NA

=

V

Vm

可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數之比等于物質的量之比，若甲、乙兩容器中所含氫原子數相等，兩容器所盛氣體的分子數之比為1：2，則兩容器所盛氣體的體積之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）設甲、乙兩容器中所含氣體質量為m，由n=

N

NA

=

m

M

可知：N=

m?NA

M

，則兩容器所盛氣體的分子數之比與相對分子質量呈反比，所以：N（CH₄）：N（C₂H₂）=26：16=13：8，故答案為：13：8；
（3）由n=

m

M

=

V

Vm

可知：m=

V?M

Vm

，即若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質量之比與氣體的相對分子質量呈之比，則m（CH₄）：m（C₂H₂）=16：26=8：13，故答案為：8：13．

點評：本題考查物質的量相關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、粒子數目的計算公式的運用．