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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是（ ）

A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2akJ

【答案】D

【解析】

10min內，該反應的相關物質濃度變化三段式為：

A．用Y表示平均反應速率為，故A錯誤；

B．10min內，X的平均反應速率為，第10min時，反應速率低于，故B錯誤；

C．10min內，Y的物質的量減小0.6mol，根據化學反應方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C錯誤；

D．10min內，X的轉化率為=20%，則放出熱量為20%×akJ=0.2akJ，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）基態Fe2+核外電子排布式為___。

（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學鍵有__。

A.共價鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中非金屬元素原子的第一電離能由小到大排序為__。

②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是__；分子中σ鍵和π鍵數目之比為__。

（4）配合物Fe(CO)5的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

關于Fe(CO)5，下列說法正確的是__。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

（5）與C22-互為等電子體的微粒__（寫出一種），CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為__。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，鐵原子的半徑為__nm（用含有d、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。請回答下列問題：

Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。

(3)負極的電極反應式為_______________；

(4)當電路中通過3mol電子時，可產生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；

(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。

（1）物質A的化學式為___。

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。

（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。

（5）W和T反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳氣體通入足量燒堿溶液中反應CO2+OH-=HCO3-

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A.醋酸鈉的水解反應　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在_____________________范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質，流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.反應Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產中反應Ⅰ中需鼓入足量空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

D.反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

（注：X、Y點是圖中所對應的質量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）

A.溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B.對應溫度下，X點的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

C.Y點的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

D.60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1

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