【題目】下列屬于電解質的是
A. 銅 B. 二氧化碳 C. 淀粉 D. 氯化鈉
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋______。
（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_________。
（4）AsF3的空間構型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。
②[B(OH)4]-的結構式為____________。
（6）金剛石的晶胞如下圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______(用化學式表示)。
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質量為11，只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽徳羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）
A. 標準狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L
B. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數約為7×6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數約為4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目約為2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol， 則轉移的電子數為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。
（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 能在水溶液電離出H+的物質是酸
B. 氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降
C. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中( )
A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小
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