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【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質量分數為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質量分數約為26.2%

【答案】B

【解析】王水是600mL，其中濃硝酸是150mL，濃鹽酸是450mL。則A、該王水中硝酸的物質的量濃度是，A正確；B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質量大于100.8g，B錯誤；C、該王水的密度約為，C正確；D、該王水中HCl的質量分數約為，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。

①A中碎瓷片的作用是______________。

②B中反應類型是______________。C中實驗現象是__________________________。

③在D處點燃前必須進行的操作是___________________________。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：________________。

（3）來自石油的另一產品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：_______________。

（4）該實驗中D處乙烯燃燒的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的分子式為C3H7OCl，在一定條件下可以發生如下轉化。

完成下列填空。

（1）A中官能團的名稱為_____，J是一種六元環狀化合物，其結構簡式為_____。

（2）在上述反應①—⑨中，屬于取代反應的是_____，屬于消去反應的是____。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C_______

C→F________

（4）高分子化合物G的結構簡式為_____。

（5）寫出I的一種同分異構體（與Na、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是___，該儀器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）

（2）以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應除了生成PH3之外，另一產物的電子式是___；檢查整套裝置氣密性的方法是關閉___打開___，抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到___(填字母)裝置中有氣泡產生則氣密性良好。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是___；通入空氣的作用是___。焦性沒食子酸可以吸收氧化性氣體，若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將___（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為___。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為___ mgkg-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為___能；

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

用CH3OH、H2O分別表示0～3min內該反應的平均反應速率為___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1；

②能說明該反應已達到平衡狀態的是___(填序號)；

A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

C.容器內壓強保持不變 D.容器內混合氣體密度保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），完成并配平通入氧氣一極的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。

反應Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

反應Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

在一定溫度下，其反應過程對應的能量變化如圖。 下列說法不正確的是

A.△H1＞△H2＞0

B.Ea1 為反應Ⅰ的活化能，Ea2為反應Ⅱ的活化能

C.由圖知，反應Ⅰ的活化分子百分率高于反應Ⅱ

D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12積聚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X原子的K層電子數與M層電子數相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態下YW4呈氣態。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是

A. 標準狀況下，WZ為液態B. 原子半徑大小為W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩定性為Q>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如下，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.可以用有機溶劑萃取

B.可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D.該有機物分子中，可能有8個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有世界儲量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同時也有大量磷酸工業副產品石膏，可用于硫酸及水泥的聯合生產。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發生的反應有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當的催化劑能夠加快反應速率，提高原料的平衡轉化率

D.調控適當的溫度可以抑制反應I促進反應III而得到較純凈的CaO

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