Question

【題目】（1）取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________,引發鋁熱反應的實驗操作是____。

（2）根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的單質與足量的鹽酸反應，生成RCl3和6.72L氫氣,R的質子數比中子數少1個，則R的原子符號為______________，R的氧化物溶于強堿的離子方程式______________。

（4）實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學方程式和簡要文字說明_____________。

（5）作為麻醉劑，氙氣在醫療上很受重視，它的原子序數是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學式為_________。

（6）若要使1mol CH4完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則生成HCl的物質的量為________。

A．5 mol B．4mol

C．2.5mol D．1mol

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃 Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2ALO2－＋3H2↑ 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 生成的硅酸鈉是粘膠 54 XeF4 C

【解析】（1）取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,引發鋁熱反應的實驗操作是：加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃 。（2）根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑。（3）5．4g某元素R的單質與足量的鹽酸反應，生成RCl3和6.72L氫氣,

2R＋6HCl=2RCl3＋3H2↑

2R 22.4L×3

5.4g 6.72L

,R的相對原子質量為27，R的質子數比中子數少1個，質子數為13，則R的原子符號為，R的氧化物溶于強堿的離子方程式2Al＋2OH－＋2H2O=2ALO2－＋3H2↑。（4）實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學方程式和簡要文字說明2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 生成的硅酸鈉是粘膠。（5）作為麻醉劑，氙氣在醫療上很受重視，它的原子序數是54。3.5moL氟氣反應剩余1.5mol氟氣，反應了2mol氟氣，1molXe與2moL氟氣反應生成物中Xe原子與氟原子物質的量之比為1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固體的化學式為XeF4。（6）1mol CH4完全和Cl2發生取代反應，反應完全后，得四種有機物物質的量相等，根據碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.25mol，由于氯氣發生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，所以參加反應的氯氣的物質的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質的量，而4種氯代烴的物質的量相等，即各有0.25mol，所以所需的氯氣的物質的量為：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，根據取代反應的特點：1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫知：n（HCl）=2.5mol，故選：C。