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【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

【答案】D

【解析】分析：根據稀釋前堿溶液的濃度和對應的pH判斷堿的相對強弱，根據稀釋對電離平衡的影響、結合鹽類水解、水的電離等解答

詳解：A.沒有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，則氫氧根是10－3mol/L，所以Kb(MOH)＝，A正確；

B.a、b兩點溶液中a點溶液堿性強，對水的抑制程度大，所以水的電離程度：a＜b，B正確；

C.根據圖像可知堿性是MOH＞ROH，ROH的電離常數大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，C正確；

D.兩種堿溶液的物質的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時消耗鹽酸體積相等，即Va＝Vb，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能發生水解反應的是（ ）

A. 油脂B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 纖維素

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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：

反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點一定為平衡狀態點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區的電極反應式為_____________。

②若NO吸收轉化后的產物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標況下），則陽極可以產生____mol氣體。

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【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

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【題目】已知分解1 mol 液態H2O2 ，生成液態H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1 反應Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應Ⅱ

下列有關說法錯誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解

B. IO－在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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