【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說法正確的是
A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O
B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體
C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑
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【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（ ）
A.全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵
B.全氟丙烷（C3F8）的電子式為：
C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
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【題目】相同溫度下，下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A.
的鹽酸和的硫酸分別與同體積
的NaOH溶液反應的速率相同
B.等質量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應的速率相同
C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應的速率相同
D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速相同
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【題目】 醋酸由于成本較低，在生產中被廣泛應用。
(1)近年來化學家研究開發出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛作中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)
CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol
D.整個體系中乙烯的質量分數一定
E.氣體的總壓強不變
F.氣體的摩爾質量不變
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①根據上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。
②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉化率為40％，則此時乙烯的轉化率為____。
③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：_____
④根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。
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【題目】某試液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，離子濃度均為
某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有
B.濾液X中大量存在的陽離子有、和
C.沉淀C為Al
D.原試液中一定不含有
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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【題目】對某綠色溶液進行如下實驗
已知：
微溶于水
：
向溶液中滴加
溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：
取濾液，再滴加
溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是
A.原溶液中一定存在
、
、
中的一種或兩種
B.原溶液中不能確定
、
、
的存在
C.第步生成的白色沉淀是AgCl，沒有
D.若原溶液中存在
與
中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態核外電子排布式為____________________。
(2)AlCl3可作反應的催化劑。
①1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數目為__________。
②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________。
(3)用價層電子對互斥理論解釋SO
的鍵角大于SO
的原因是_______________。
(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。
(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體
的中心原子的雜化形式為______， 空間構型為_____。
大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
，則中大π鍵應表示為__________。
(6)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】在不同溫度下，水溶液中
與
有如圖所示關系。下列說法正確的是
A.b點溶液中不可能存在
B.b、c兩點pH相同，但溶液的酸堿性不同
C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態從d點變為a點
D.a點溶液中可能大量共存的離子：
、
、
、
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