【題目】將CO2氣體通入下列溶液中，無明顯現象的是（ ）
A.NaAlO2溶液
B.Na2SiO3溶液
C.漂白粉溶液
D.CaCl2
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據如圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：
①__________；②__________。
（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)
H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：___________________________________。
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.x數值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應的溶度積相等
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L
B.在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA
C.0.3 molL﹣1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42﹣總物質的量為0.9 mol
D.25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA
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【題目】下列有關濃硫酸的認識正確的是（ �。�
A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S
B. 濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C. 可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋
D. 棉花接觸濃硫酸后會變黑
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【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。
（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。
（2）寫出有關反應離子方程式
步驟②________________；__________________。
步驟⑤________________________________。
（3）在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________； ⑥________________。
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【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程： 
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取減壓蒸餾的原因是 ．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節pH的好處是 ．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72﹣發生反應的離子反應方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： ．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 則殘液中F﹣濃度為mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL﹣1]．
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【題目】已知乙醛是無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點-121℃，沸點 20.8℃，相對密度小于 1，可與水和乙醇等一些有機物質互溶。要從水與乙醛的混合物中將乙醛分離出來，應選用（ ）
A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發
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