【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水,其原理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 該催化反應實現了太陽能向化學能的轉化
B. 階段I中,H2O2是氧化產物
C. 每生成1molO2,階段II中轉移電子2 mol
D. 反應的兩個階段均為吸熱過程
【答案】D
【解析】
由題給信息可知,利用太陽光實現高效分解水,分兩個階段,階段I為2H2O=H2O2+H2↑,階段II為2H2O2=2H2O +O2↑,總反應為2H2O=2H2↑+O2↑,據此分析。
A. 該過程利用太陽光實現高效分解水,實現了太陽能向化學能的轉化,故A正確;
B. 階段I中發生的反應為2H2O=H2O2+H2↑,生成H2O2時氧元素化合價從-2價升高到-1價,所以H2O2是氧化產物,故B正確;
C. 階段II中發生的反應為2H2O2=2H2O +O2↑,每生成1molO2,轉移2 mol電子,故C正確;
D. 過氧化氫不穩定,能量高,分解成的H2O和O2較穩定,所以階段II發生的反應為放熱反應,故D錯誤。
故答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡,電極材料和電解液自選),畫出實驗裝置圖,注明電解質溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向和電流方向,寫出電極反應式,負極:_____________,正極:__________;裝置圖:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I現有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質,按下列要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質的序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是________。
(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質是________。
(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________。
II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物,雙核分子 | 單質, 雙核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物, 四核分子 |
請回答下列問題:
(1)A的元素符號是____________,B2-的結構示意圖是________。
(2)C的結構式為__________,已知D的單質與水反應可生成氧氣及一種酸,寫出該反應的化學方程式:________________________________________
(3)E的電子式是____________________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數式表示)
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉化。
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達到平衡,此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________,此條件下該反應的平衡常數K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等,則ω、x、y、z需滿足的關系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示:
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時,反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內,k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為_________。
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【題目】實驗:①
溶液和
溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;
②向b中滴加3滴飽和溶液,溶液顏色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴溶液,溶液顏色變淺且出現渾濁;
④向c中逐漸滴加溶液
,溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是
A. 實驗②中增大濃度使平衡
正向移動
B. 實驗③中發生反應:
C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
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【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。
實驗后的記錄:
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生,發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:Cu-2e-=Cu2+,發生氧化反應
Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是_________,電解質的主要成分是__________;
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優點及其理由是______________________。
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(乙)中產物的化學式分別為A________,B________;
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體,該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:
,判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應的ΔH=+115.6 kJ·mol-1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示:
(1)鈉、鉀與水反應兩個實驗現象的相同點:
①金屬________水面上;
②金屬________成閃亮的小球;
③小球四處游動;
④產生嘶嘶的聲音;
⑤反應后的溶液使酚酞________。
(2)_______與水反應有輕微的爆鳴聲,并很快燃燒起來。
(3)實驗結論:________更易與水反應,且反應更_____________________________________。
(4)鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。
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