【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 該催化反應實現了太陽能向化學能的轉化
B. 階段I中，H2O2是氧化產物
C. 每生成1molO2，階段II中轉移電子2 mol
D. 反應的兩個階段均為吸熱過程
【答案】D
【解析】
由題給信息可知，利用太陽光實現高效分解水，分兩個階段，階段I為2H2O=H2O2+H2↑，階段II為2H2O2=2H2O +O2↑，總反應為2H2O=2H2↑+O2↑，據此分析。
A. 該過程利用太陽光實現高效分解水，實現了太陽能向化學能的轉化，故A正確；
B. 階段I中發生的反應為2H2O=H2O2+H2↑，生成H2O2時氧元素化合價從-2價升高到-1價，所以H2O2是氧化產物，故B正確；
C. 階段II中發生的反應為2H2O2=2H2O +O2↑，每生成1molO2，轉移2 mol電子，故C正確；
D. 過氧化氫不穩定，能量高，分解成的H2O和O2較穩定，所以階段II發生的反應為放熱反應，故D錯誤。
故答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式，負極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I現有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。
(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質是________。
(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。
II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質， 雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。
(2)C的結構式為__________，已知D的單質與水反應可生成氧氣及一種酸，寫出該反應的化學方程式：________________________________________
(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數式表示)
Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為_________。
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【題目】實驗：①
溶液和
溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和
溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴
溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；
④向c中逐漸滴加
溶液
，溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是
A. 實驗②中增大
濃度使平衡
正向移動
B. 實驗③中發生反應： 
C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應
Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題：
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是_________，電解質的主要成分是__________；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是______________________。
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(乙)中產物的化學式分別為A________，B________；
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應的離子方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：
，判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示：
（1）鈉、鉀與水反應兩個實驗現象的相同點：
①金屬________水面上；
②金屬________成閃亮的小球；
③小球四處游動；
④產生嘶嘶的聲音；
⑤反應后的溶液使酚酞________。
（2）_______與水反應有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。
（3）實驗結論：________更易與水反應，且反應更_____________________________________。
（4）鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。
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