在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞ T2，△H＜0 |
| C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜ T2，△H＜0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的濃度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示反應
，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是
| A．反應由逆反應開始 |
| B．a表示有催化劑，b表示無催化劑 |
| C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大 |
| D．若其它條件相同，a比b的溫度高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量不同 |
| B．在提純過程中，S2 的量不斷增多 |
| C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大 |
| D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
| 時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產生的影響為
| A．v正 增大，v逆減小 | B．v正減小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的減小 | D．v正和v逆不同等程度的減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學平衡移動敘述，正確的是( )
A．可逆反應：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋達平衡狀態溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一 |
| B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二 |
| C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三 |
| D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態，升高溫度，NH3體積分數隨時間變化曲線如上圖四 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應CO（g） +H2O（g） 
H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是
| A．升高溫度 | B．減小壓強 | C．加入CO | D．加入催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是 ( )。
A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2
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