【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關于該有機物M的說法正確的是
A. 難溶于水,易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個原子
C. 含有不飽和鍵,可以發生加聚反應生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團
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【題目】下列說法不正確的是
A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入濃硫酸出現黑色物質, 說明濃硫酸具有脫水性
D.做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香,是因為生成少量的酯
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【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸:
(2)該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)_______、_______。
(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)_____________________;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm處
(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________
A.搖勻后靜置,發現液面低于刻度線,繼續加水至與刻度線相切
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是
A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數目為0.1NA
B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應,生成的氫氣的分子數目為NA
C. 通常狀況下,23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-數為NA
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【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬,其性質穩定,是化學實驗常用的基準試劑,借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬,制備過程如下圖,下面相關說法錯誤的是
A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾,常用玻璃纖維替代濾紙
B. 操作I的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出,該晶體與固體a相同
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【題目】下列冶煉方法中,可制得相應金屬單質的是 :
A. 工業上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4,含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取Co3O4的工藝流程如下:
已知:Co與Fe為活潑金屬,氧化性由強到弱的順序為:Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表:
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.試劑l可選用__ 。
A.氯化鈉 B.雙氧水 C.亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節pH,pH應略大于___ 。(已知:lg2=0.3.當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L,可認為沉淀完全)。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥,灼燒四個步驟;灼燒中反應的化學方程式 _________。
(5)要得到15.0g質量分數為98%的LiCoO2正極材料,理論上需要Co3O4的質量為 __________g。
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