【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為10g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個數比是___。
（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數據計算：
①4.06g的MgCl2·xH2O物質的量____。
②式中x的數值____。
【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6
【解析】
（1）標準狀況下，混合氣體的物質的量為：n=
=0.3mol，混合氣體的平均摩爾質量
=
=
=33.3g/mol，故平均相對分子質量是33.3；根據十字交叉法；
n（CO）：n（CO2）=2:1，
相同條件下，物質的量之比=體積之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×
=4.48L；C和O原子個數比=
，
答案為：2：1；4.48L；3：4；
（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質的量為
n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol×
=0.02mol，MgCl2xH2O的物質的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩爾質量M=
=203g/mol，MgCl2xH2O的相對分子質量為203，則203=18x+95，所以x=6；
故答案為：0.02；6。
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【題目】寫出下各組列物質反應的化學方程式并指出反應類型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。
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【題目】實驗室用密度1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸
應量取的濃鹽酸的體積/mL | 應選用的容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外需要的其他儀器 |
____ | ____ | ____ |
（2）配制時，正確的操作順序是____（填編號）。
A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應如何處理______。
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。
①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產品。
(4)儀器G的作用有：_______________________________________。
(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。
(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數據取平均值進行計算。
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【題目】化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常數K的表達式為________________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為________________________。
(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向_________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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【題目】二環[1，0，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體
D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面
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【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是
A. 室溫時Ksp(AgCl)的數量級為10－10
B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c
C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應終點b移動到d
D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應終點b向e方向移動
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【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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【題目】近年來，在我國部分海域中出現了大面積的“赤潮”，給當地漁業造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發生原因的敘述正確的是
A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發生。
B. 赤潮發生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。
C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發性繁殖是赤潮發生的直接原因。
D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發生。
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