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【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ）

A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

【答案】C

【解析】

固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據Na元素守恒計算出剩余固體的物質的量，進而計算質量。

固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中c（Na＋）═0.8mol·L-1，

則n（Na＋）═0.1L×0.8mol·L-1=0.08mol，根據Na元素守恒可知n（Na2CO3）=0.08mol ×=0.04mol，則m（Na2CO3）=0.04mol×106g·mol－1=4.24g，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應是：________,為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A和元素B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為，且，層電子數為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構型為________。

②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。

（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、、、、均為原子序數小于18的常見元素，且原子序數依次增大。已知原子最外層電子數與核外電子總數之比為，原子的最外層電子數與次外層電子數之比為；比的原子序數小1；與的電子層結構相同；化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題：

(1)寫出的簡單離子的結構示意圖：______。

(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。

(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________。

(4)寫出的單質的一種工業用途：____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉化關系，該轉化過程的化學方程式為____________。

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，對于指定項目的數目前后相等的是 （ ）

A.電子數：17gOH—與1mol－OH

B.雙鍵數目：1mol與4mol C2H4

C.分子數：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D.陰離子總數：72gCaO2與62g Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數與族序數相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩定性：

C.Z與X兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：

M的焰色反應為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質為半導體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構成化合物M2X2的化學鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個數之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質呈固態，Y的單質呈氣態

b.Y與W形成的化合物中W呈正價

c.Y和M反應時，lmolY原子所得電子數少于lmolW原子所得電子數

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 ~ 18號元素（除稀有氣體元素外）中的三種元素、、，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為，則下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.非金屬性：

C.、、形成的簡單陰離子的還原性逐漸減弱

D.、、的簡單氫化物的穩定性逐漸增強

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