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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一數目為NA

B. 1 mol Fe在1 mol C12中充分燃燒，轉移的電子數目為3 NA

C. 標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA

【答案】D

【解析】

A．次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數目減少；
B．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，等物質的量反應鐵過量，電子轉移依據氯氣計算；
C．標況下HF為液態；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構成。

A．1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于部分次氯酸根離子水解，則溶液中次氯酸根離子的物質的量小于1mol，含有ClO-的數目小于NA，A項錯誤；
B.1molFe在1molCl2中充分燃燒，生成氯化鐵，鐵過量，轉移電子數2NA，B項錯誤；
C．標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，C項錯誤；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n== 2 mol，即2 NA個，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：

已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：

回答下列問題：

(1)“堿煮”環節，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環的氣體。

①反應的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示。

（1）合成氨反應的熱化學方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是______。

（2）反應體系中加入催化劑，反應速率______，E2的變化是______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲__乙（填大于、小于或等于）。

（4）該反應的△S______0，（填大于、小于或等于），理論上在______條件下可以自發。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環上有兩個取代基，無其他環狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環化合物的路線(無機試劑任選)______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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