Question

從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如下圖所示：

根據上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學式為

 

，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為

 

．
（2）海水淡化處理的方法有

 

（寫出3種即可）．
（3）過程⑤的化學方程式為

 

．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為

 

．
（5）過程③用SO₂水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式：

 

．
（6）過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是

 

．

Answer 1

分析：根據上述流程圖：
（1）由A受熱分解生成Na₂CO₃知，A的化學式為NaHCO₃，生成A的方法是侯氏制堿法，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，后通入氣體的化學式為CO₂，因為NH₃極易溶于水，而CO₂能溶于水，先通入氨氣可吸收更多的CO₂，才能生成NaHCO₃；
（2）海水淡化處理的方法有 蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法；
（3）過程⑤應為電解熔融的無水MgCl₂制取Mg；
（4）從MgCl₂溶液制備無水MgCl₂晶體，目的是除水，但又要抑制Mg²⁺水解，故操作a”為 將MgCl₂ 溶液在HCl氣流中蒸干；
（5）過程③為SO₂與溴水反應，反應生成硫酸和HBr；
（6）過程②到過程④的變化為Br^-→Br₂→Br^-→Br₂，其目的是增大溴的濃度，實現溴的富集．

解答：解：（1）由A受熱分解生成Na₂CO₃知，A的化學式為 NaHCO₃，生成A的方法是侯氏制堿法．因為NH₃極易溶于水，而CO₂能溶于水，先通入氨氣可吸收更多的CO₂，這樣才能生成NaHCO₃，所以在制取NaHCO₃的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，后通入CO₂，
故答案為：NaHCO₃；CO₂；
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法等，故答案為：蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法；
（3）過程⑤應為電解熔融的無水MgCl₂制取Mg，故化學方程式為MgCl₂ 

通電  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂ 

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（4）從MgCl₂溶液制備無水MgCl₂晶體，目的是除水，但又要抑制Mg²⁺水解，故操作a”是將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干，故答案為：將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干；
（5）過程③用SO₂水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）過程②得到的是的溶液溴的濃度太低，所以過程②到過程④的變化為Br^-→Br₂→Br^-→Br₂，其目的是增大溴的濃度，實現溴的富集，故答案為：富集溴．

點評：本題考查了海水的綜合利用，包括海水提鎂、提溴、淡化等；化學方程式、離子方程式的書寫等知識，綜合性較強．