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將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時，下列敘述正確的是(　　)
A．鎂比鋁活潑，因此鎂電極作電源負極
B．鋁是電池負極，其電極反應式為Al-3e- +3OH-=Al(OH)3
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理
D
一般情況下，在原電池中較活潑的金屬作負極不活潑的金屬作正極。在該原電池中電解質是氫氧化鈉溶液，由于鎂和氫氧化鈉不反應，鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以此時鋁是負極，失去電子，電極反應式為Al-3e- +4OH-=AlO2－＋2H2O。鎂是正極，電極反應式為6H20＋6e－=6OH－＋3H2↑。在原電池的電解質溶液中沒有電子通過，而是離子的定向運動。由于鋁表面的氧化膜三氧化二鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以選項D是正確的。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是
A．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發生還原反應D．電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是
A．d溶液是稀硫酸B．c溶液顏色變藍
C．b極發生氧化反應D．a極是銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是(    )
A．A的金屬性強于B
B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C．A電極上發生的電極發應是還原反應
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的鹽酸)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置堪稱多功能電化學實驗裝置。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（   ）
A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．充電過程中，電池正極材料的質量減少
C．放電時電池內部Li+向負極移動
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e－=LiFePO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產生現象是                                  ，試用電極反應式表示該現象：                          。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生      反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發生反應的電極反應式為：                                            。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。
（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：                                  
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為          
（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe－3e－=Fe3+
D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

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