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【題目】處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A.食物腐敗變質
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢

【答案】B
【解析】A．食物腐敗發生緩慢氧化，發生氧化還原反應，A不符合題意；

B．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中體積增大，為物理變化，B符合題意；

C．Al與氧氣反應生成致密的氧化鋁，發生氧化還原反應，C不符合題意；

D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應，生成醋酸鈣溶于水，則食醋可洗掉水垢，發生復分解反應，D不符合題意；

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。

a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變

（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是___________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式，可由a點變成d點

B. T<25

C. b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英玻璃的主要成分是

A. SiO2 B. 金剛石

C. 石墨 D. CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

C. 該反應屬于取代反應

D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．明礬溶于水產生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

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