Question

【題目】某化學小組以環己醇 制備環己烯：已知

	密度（g/cm3）	溶點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環已醇	0.96	25	161	能溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環已烯粗品．
①寫出環已醇制備環已烯的化學反應方程式
②A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
③試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）環已烯粗品中含有環已醇和少量酸性雜成等．需要提純． ①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在層（填上或下）．分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產品時，控制的溫度應在左右．
（3）以下區分環已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉 c．溴水．

Answer 1

【答案】
（1）；防止暴沸；冷凝；冷卻，防止環己烯揮發
（2）下；c；除去環已烯中混有的少量水；83℃
（3）b
【解析】解：（1）①環己醇在濃硫酸的作用下分子內脫水生成環己烯，反應為 ， 所以答案是： ；②發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝．
所以答案是：防止暴沸；冷凝；③冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，
所以答案是：冷卻，防止環己烯揮發；（2）①環己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，密度0.81g/cm3 ， 密度比水小，振蕩、靜置、分層后環己烯在上層，水在下層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，不能用酸，也不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化環己烯，用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，
所以答案是：下；c；②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環己烯，
所以答案是：除去環已烯中混有的少量水；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃，故收集產品應控制溫度在83℃左右，
所以答案是：83℃；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，而碳碳雙鍵、﹣OH均與高錳酸鉀反應、溴水反應，不能鑒別，所以答案是：b．