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一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生下列反應：達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3  (g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3  (g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2 (g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar (g)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3（g）平衡濃度不變的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
2.5L/mol
2.5L/mol
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
ACF
ACF
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度   
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發生下列反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡狀態后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�

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