【題目】X、Y、Z、W 四種物質間的轉化關系如圖所示 ,下列轉化不能一步實現的是( )
序號 | X | Y | Z | W | 轉化關系 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于有機物乙苯( )的說法正確的是
A.沸點比苯高
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.二氯代物共有12種
D.能與H2發生加成反應,說明分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制備硫酸。設計裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導電作用,交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯誤的是
A.該交換膜為陽離子交換膜
B.若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應,則A池中增加2 mol H+
C.B池中的反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.導線上箭頭方向表示電流方向
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【題目】如圖所示是工業生產硝酸銨的流程。
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式:_____。
(2)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為,此時H2的轉化率為_____。
(3)設備B中反應的化學方程式為____。
(4)利用以上流程,若N2與H2合成氨時,H2的轉化率如上題所求,氨氣催化氧化制硝酸時損失20%,其他環節損失忽略不計,則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。
(5)某課外小組運用原電池原理合成氨,其裝置結構如圖所示:
該裝置的負極為_____(填a或b),試寫出a極的電極反應式_______。
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【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態P原子的核外電子排布式為____,有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示,由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,則A為____,其中心原子雜化軌道類型為____,B為____。
(3)PO43-的空間構型為____,其等電子體有____(請寫出一種)。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉變為光能,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明,是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙,晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____,鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計算,精確到小數點后兩位),m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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【題目】下列關于烴的說法錯誤的是( )
A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個
B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個
C.該烴存在順反異構
D.該物質可以發生氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】某物質 A 是 B()的同分異構體,7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標準狀況),A 的可能結構共有( )種(不考慮立體異構)
A.8B.9C.10D.11
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【題目】工業上冶煉鉬的化學原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是
A.MoS2煅燒產生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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【題目】下列實驗方案不能達到目的是
A.用萃取的方法分離煤油和汽油
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應
D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別
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