Question

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ 　 ）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，則在常溫下可用鋁制容器儲運濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

A

試題分析：A．在常溫下濃硫酸遇Fe、Al能使鋁金屬在表面產生一薄層致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起到保護作用，從而阻止了內層的金屬繼續發生反應。這種現象叫鈍化，因此在常溫下可用鋁制容器儲運濃硫酸。正確。B． 石英的主要成分是SiO₂，SiO₂與硫酸、硝酸等酸不能發生反應，但卻能與HF發生反應。SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．因此不能用石英制造耐酸容器。錯誤。C． MgO和Al₂O₃都是離子化合物，熔點很高在工業上用于制作耐高溫材料；在金屬的冶煉時通常用電解法MgCl₂、Al₂O₃冶煉鎂、鋁金屬。錯誤。D．如果在海輪外殼上裝若干銅塊，這樣Cu—Fe及海水構成了原電池，由于銅的金屬活潑性比鐵的差，Fe作原電池的負極，Cu作正極，能使輪船的腐蝕速度加快。錯誤。