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(1)寫出CO2+離子基態的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。
（1）3d7（1分） （2）三角錐形（1分） （3）sp（1分）
（4）共價鍵、范德華力（或分子間作用力）（2分） 
（5）8（2分）、Mg2NiO3（1分）

試題分析：（1）Co原子序數為27，Co2+失去了2個電子，價電子排布式為3d7
（2）根據價電子互斥理論可推出SO32-的空間構型是三角錐形。
（3）等電子體結構相似，所以OCN-中C原子的雜化方式與CO2相同。
（4）N、B之間形成共價鍵，六方氮化硼(BN)晶體為層狀結構，層與層之間作用力為范德華力。
（5）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出每個Ni2+離子與8個Mg2+離子配位；該晶胞含O2?：12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1，可得出化學式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是      。（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價電子排布式為          ，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                         。
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于　　　　區。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為            。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                   。
②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為          （寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式      　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數字,NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數目為       。

②B元素可形成B70單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數比為       ，該化合物中的化學鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
_____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
(2)基態溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。�，反應涉及到的物質中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結構可表示為：      
兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結合數據說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質的化學式為：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請根據表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號）；D元素原子核外有    種不同運動狀態的電子；基態原子的價電子層中，未成對電子數最多的元素是     （填元素符號）。 
（2）AC2分子的空間構型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態G2+的核外電子排布式是     ，乙二胺（結構簡式為H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學鍵類型有       （填字母編號）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB—與B2為等電子體，則、AB—的電子式為   。下圖為該藍色晶體晶胞的（E+未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為    個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．強電解質與弱電解質的劃分標準是電解質在水溶液中導電能力的強弱
D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學鍵

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