精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】－定條件下，各微粒有如下變化(示意圖如下)，其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應物為液體，生成物均為氣體。

下列有關判斷錯誤的是

A.反應物的名稱是乙烯

B.上述反應的氧化產物為

C.反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成

D.上述反應方程式，物質之間沒有確定的系數比

【答案】A

【解析】

反應物為液體，生成物等均為氣體，則表示N2H4，表示NH3，則為氮氣，為H2，據此分析解答。

A．根據上述分析，反應物表示N2H4，名稱是肼，故A錯誤；

B．上述反應的方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2，反應中N元素由-2價升高到0價，被氧化，氧化產物為(N2)，故B正確；

C．反應物和生成物中存在的都是共價鍵，反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成，故C正確；

D．上述反應方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2或4N2H4=2NH3+3N2+5H2或6N2H4=2NH3+5N2+9H2等，物質之間沒有確定的系數比，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2

上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）用雙線橋表示下列反應電子轉移情況

① KClO3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

__________________________________

② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反應方程式

①請將5種物質N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，并配平其反應。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，配平其反應。

____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質的量分別是_______________。

②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工農業發展，NH4Cl的價格低迷、需求降低導致利用“侯氏制堿法”生產的堿廠出現虧損。“新聯合制堿法”應運而生，流程如下：

(1)寫出氣體X的結構式_______________________。

(2)上述工藝流程中參與循環使用的氣體有____________、____________。

(3)所得產品Na2CO3中不會含有NH4Cl，原因是__________________(用化學方程式表示)。

(4)過程III以MgO為催化劑進行轉化，示意圖如下：

①步驟ii實際上要經過加熱和高溫兩步反應，“加熱”步驟制得HCl，“高溫”步驟得到MgO，其化學方程式分別為__________________、________。

②過程III分兩步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好處是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質的量濃度④混合氣體總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積

A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视