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圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發現Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是(  )
A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變
B．b是正極，Y電極上發生氧化反應
C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產生氣體的體積相等
D．d點顯紅色是因為接通電路后OH－向d點移動
B
電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑             陰極：2H＋＋2e－=H2↑
電解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑
陽極：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑      陰極：Cu2＋＋2e－=Cu
由于d點顯紅色，是由于氫離子放電，促進水的電離，溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，顯堿性，則d極為是陰極，則可知電源的a極為負極，b極為正極
A：有強酸生成，酸性增強，pH減小
B：正確
C：X極為陰極，不產生氣體，不正確
D：不正確
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是
A．碳棒接直流電源的負極
B．碳棒上發生氧化反應
C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產物與還原產物的質量比為（   ）
A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長時間后斷開K1。下列有關說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%
C．兩U型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨閉合K2，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c電極質量增加6.4g，試回答：

(1) 電源Q為________極；
(2) b極產生氣體的體積為_______L(標準狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH         。（填“變大”“變小”或“不變”）
(3) d極上所發生的電極反應式：                               。
(4)B裝置中電解反應的離子方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）工業上處理含Cr2O72—的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀產生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：

⑴ 電解時的電極反應：
陽極_____________________，陰極______________   。
⑵ Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應方程式
                                                        
⑶能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡述理由。
                                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

（1）請寫出A．B兩極發生反應的電極反應式A：        B：          
（2）請分析A．B兩極質量變化情況為A：___________B：__________  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G處加入，F處加入稀硫酸[
D．靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氧氣

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