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在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下反應：

CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的  

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

B 


解析:

平衡混合氣體與氫氣的密度比就等于分子量比。此題的關

混合氣體的總的物質的量。根據質量守衡定律，平衡混合氣的質量應等于起始的1molCO和1mol水蒸氣之和。根據化學方程式反應前后氣體的總的物質的量不變，無論化學平衡怎樣移動，平衡混合氣的總的物質的

為相同條件下H2密度為11.5倍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2（　�。�
A、③④B、②④C、①③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉化率為________；

②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)若反應達平衡時測得CO轉化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的

A．5.75倍           B．11.5倍           C．30.67倍          D．46倍

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為

A．0.7mol           B．0.8mol            C．0.6mol            D．0.9mol

 

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