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下列說法正確的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可發生化學反應
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反應的活化分子百分率是個定值
D．濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大
B
活化分子發生“有效碰撞”可發生化學反應，故A錯誤；隨著外界條件的變化，活化分子百分率會發生變化，如：升溫活化分子數增多，則活化分子百分率增大；加催化劑，改變反應路徑，降低反應的活化能，則活化分子百分率增大；故C錯誤；比如開始分子有100個，百分比是20%，那活化分子數是20，現在增加濃度，從100到200，活化分子數從20到40，但是百分比還是20%，故D錯誤；故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）Ⅰ.某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液進行實驗，改變條件如下：
組別
10%硫酸的體積（mL）
溫度/℃
其他物質
①
2 mL
20
 
②
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
③
2 mL
30
 
④
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗      和      。
（2）對比實驗①和④，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗④中加入1 mL蒸餾水的目的是                                                 。
Ⅱ.該小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？      （填“是”或“否”），請說明理由                 。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )
A．鈉與水反應時,增加水的量
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D．合成氨反應,恒容通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=        mol·l-1·min-1
（2）在圖中畫出SO3的物質的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內：
改變的條件
V正
V逆
①增大O2的濃度
增大
 
②減小SO3的濃度
 
減小
③縮小容器的體積
增大
 
④加入V2O5作催化劑
增大
 
⑤壓強不變充入He氣體
 
減小
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是
A．某溫度時，該化學平均反應速率無論用A、B、C中何種物質表示，其數值相同
B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢
C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應的有關實驗，其中反應最快的是（  ）
實驗
序號
反應溫
度（℃）
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是
A．在氣體反應中,增大壓強能使反應物中活化分子百分數增加
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大
D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

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