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【題目】加熱時，下列反應有單質生成的是

A.Cu與濃硫酸B.A1與H2OC.Fe與SD.H2與Cl2

【答案】B

【解析】

A. 加熱時，Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，沒有單質生成，故A錯誤；

B. 加熱時，A1與H2O能夠緩慢反應生成氫氣，故B正確；

C.硫具有弱氧化性，與變價金屬Fe反應生成FeS，不能反應生成單質，故C錯誤；

D. H2與Cl2反應生成氯化氫，沒有單質生成，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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請回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學式為_____。

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【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

（5）某同學欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現了意想不到的現象：試管中出現了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產生上述現象的原因：_____。

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