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（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下：


若要求產品中盡量不含有雜質，且生產成本較低，請根據下表中提供的資料，回答下列問題：

表1   生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

 Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2   原料價格表

物質

價格／元?噸－1

漂液（含25％NaClO）

450

雙氧水（含30％H2O2）

2400

燒堿（含98％NaOH）

2100

純堿（含99.5％Na2CO3）

600

⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。

⑵調節pH＝9.8的目的是    。

⑶加入試劑Z后發生的離子反應方程式為    。

⑷ 生產中產生的氣體是CO2，寫出產生CO2的化學方程式    。

 

 

 ⑴ 漂液   將Fe2＋氧化為Fe3＋  

⑵ 將除Mg2＋外的雜質完全轉化為氫氧化物沉淀而除去   

⑶ CO32－＋Mg2＋＝MgCO3↓

⑷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

物  質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：回答下列問題：
（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發生的離子反應方程式：
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
．
（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節pH．當溶液pH為
9.8
9.8
時，停止加入NaOH．
（3）流程圖中操作X是
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
．
（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為
MgCO3+H2O
 加熱煮沸 
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
MgCO3+H2O
 加熱煮沸 
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續加入NaOH，你認為可能的原因是
使用NaOH的生產成本大
使用NaOH的生產成本大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6*
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2原料價格表
物質 價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO） 450
雙氧水（含30%H2O2） 2400
燒堿（含98%NaOH） 2100
純堿（含99.5%Na2CO3） 600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是
漂液
漂液
，其作用是
使Fe2+氧化成為Fe3+
使Fe2+氧化成為Fe3+
；
（2）在步驟③中加入的試劑應是
NaOH
NaOH
；之所以要控制pH=9.8，其目的是
使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
；
（3）在步驟④中加入的試劑Z應是
純堿
純堿
；
（4）在步驟⑤中發生的反應是
MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：

物  質

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發生的離子反應方程式：_____________________。

（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。

（3）流程圖中操作X是_______________。

（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續加入NaOH，你認為可能的原因是_____________________                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二下學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：

物  質

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發生的離子反應方程式：_____________________。

（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。

（3）流程圖中操作X是_______________。

（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續加入NaOH，你認為可能的原因是___________________ __                                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

 物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6*

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

 表2原料價格表 

物質

價格/元?噸-1

漂液（含25．2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99．5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是           ，其作用是           ； 

（2）在步驟③中加入的試劑應是             ；之所以要控制pH=9．8，其目的是                 ；

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是            ；

（4）在步驟⑤中發生的反應是                 。

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