Question

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0�，F將NO₂和N₂O₄ 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a點表示反應處于平衡狀態

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小

D．10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

Answer 1

D

試題分析：a點物質的濃度還是在變化的，屬于沒有達到平衡狀態，A不正確；平衡常數只與溫度有關系，增大越強平衡常數不變，B不正確；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以NO₂的體積分數增大，C不正確；根據方程式和圖像可知，10min內N₂O₄濃度變化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以用N₂O₄表示的平均速率為0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L^－1·min^－1，D正確，答案選D。
點評：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。平衡常數的大小可以衡量反應進行的程度，但需要注意的是平衡常數只與溫度有關系和化學計量數有關系，在有關的判斷、計算中需要注意到這一點。