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【題目】下表中有關變化和反應的對應關系正確的是（　�。�

A

蒸餾；干餾

均為物理變化

B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

SiO2+2C Si+2CO↑

均為置換反應

C

Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色；木炭加入品紅溶液中，振蕩，褪色

前者為化學變化，后者為物理變化

D

在沸水中滴加飽和FeCl3溶液；在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

均為生成沉淀的復分解反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 干餾是化學變化，A項錯誤；

B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是置換反應，B項錯誤；

C. 木炭使品紅溶液褪色的原因是木炭具有吸附作用，屬于物理變化，C項正確；

D. 在沸水中滴加飽和FeCl3溶液生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應用于醫療衛生、化學合成等領域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數據關系，由此得出的結論是________。

③ 已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/L CuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L CuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產生氣泡情況

無氣泡產生

均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結論是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結構為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。則：混合液中CuSO4的物質的量濃度___。H2SO4的物質的量濃度___�；旌弦褐�c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法中正確的是（　　）

A.D是

B.B→A+C反應的活化能為60kJ·mol-1

C.A、B、C、D中C最穩定

D.B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)　ΔH= -117kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

請回答：

（1）釩鉛鋅礦高溫熔煉時，生成金屬鉛的反應屬于基本反應類型中的________反應； V2O5與純堿反應的化學方程式為_______________________。

（2）流程中操作I的名稱是_______________________。

（3）焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應取礦石質量的約______% 較為合適。

（4）釩浸出過程中，液固比(液體質量：固體質量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。

（5）為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應的化學方程式是_________________________。

（6）在洗滌①操作時，可選用的洗滌劑________ (填選項字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．熱水 D．冷水

（7）在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_____________________。

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