Question

（2011?奉賢區一模）下列敘述中，結論和對應的解釋均錯誤的是（　　）

A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能

B．二氧化硅晶體中不存在SiO₂分子，因為它含有類似金剛石的空間網狀結構

C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

D．四面體構型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等

Answer 1

分析：A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；
B．二氧化硅是原子晶體；
C．由分子構成的物質為分子晶體；
D．以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答：解：A．因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點高于晶體硅，故A正確；
B．二氧化硅含有類似金剛石的空間網狀結構是原子晶體，晶體中不存在SiO₂分子，故B正確；
C．稀有氣體的晶體是有氣體分子構成的屬于分子晶體，故C錯誤；
D．四面體構型的分子不一定是正四面體，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，不一定是非極性分子，故D正確．
故選C．

點評：本題考查晶體類型和非極性分子的判斷，注意掌握以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．